Vlastnosti elektrolytů
Ve vodném roztoku je chlorid vápenatý zcela ionizován na ionty Ca2⁺ a Cl⁻, což vykazuje vlastnosti silného elektrolytu. Tato vlastnost elektrolytu způsobuje, že roztok chloridu vápenatého má vysokou vodivost a může účinně vést elektrický proud a také z něj činí důležitou chemickou surovinu a analytické činidlo. V oblasti úpravy vody, zpracování kovů a chemické syntézy lze této vlastnosti chloridu vápenatého využít k efektivnímu provádění iontové výměny, úpravy pH a srážení kovových iontů.
Reakce s jinými chemickými látkami
Chlorid vápenatý může také podstoupit dvojitou substituční reakci se solemi, jako je síran sodný (Na2SO4), za vzniku sraženin chloridu sodného a síranu vápenatého. Tato chemická reakční charakteristika má důležité aplikace v průmyslové výrobě a laboratorních analýzách, například pro úpravu tvrdosti vody nebo jako srážedlo.
Protijed
Hodnota pH 5% vodného roztoku je 4.5-9.2. 1,7% vodný roztok je izotonický se sérem. Tento produkt je vyroben z uhličitanu vápenatého a kyseliny chlorovodíkové a je protijed při otravě hořčíkem [4]. Ionty vápníku mohou reagovat s fluoridem za vzniku nerozpustného fluoridu vápenatého, který se používá k záchraně otravy fluoridem.
Chemická reakční rovnice
Chlorid vápenatý s vysokou rozpustností může podstoupit dvojitou rozkladnou reakci za vzniku sraženiny s nízkou rozpustností:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq)→Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) K2SO4(aq) → CaSO4(s) 5 KCl(aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq)→Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) K2CO3(aq) → CaCO3(s) KCl(aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq)→CaF2(s) + 2 KCl (aq)
Čistý vápník lze získat po elektrolýze chloridu vápenatého: